Química, perguntado por marianareis1301, 6 meses atrás


4) Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 98 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?
C2H6O + O2 —> CO2 + H2O

Soluções para a tarefa

Respondido por matheusjesus261
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Explicação:

calculo de massa molar

C² H⁶ O = 46 g / mol

O²=32g/mol

equacao balanceada

C²+H⁶O+3O2 _ 2 CO² + 3 H2O

Regra de três

46 g de etanol 96 de oxigênio

98 g x

46x =98.96

46x=9408

x=9.408/46

x=204 g de O2

Espero ter ajudado!

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