Question

4. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido carbónico (H2CO3). Ka =
H4,2 x 10-7.​

Answer 1

Resposta:

pH= 3,69

Explicação:

Dados

pH= ?

[H2CO3]= 0,1 mol/L

Ka= 4,2 * 10⁻⁷

                  H₂CO₃(aq)   → HCO₃⁻(aq)  +  H⁺(aq)

início           0,1 mol                0                 0

reage              x                      x                  x

equilíbrio       0,1-x                  x                  x

Ka = [HCO₃⁻] [H⁺] ÷ [H₂CO₃]

4,2 * 10⁻⁷ = x * x ÷ (0,1 - x)

- como Ka é muito pequeno, o ácido é fraco e ”x” é muito pequeno e pode ser ignorado, logo:

0,1 -x = 0,1

- a equação fica:

4,2 * 10⁻⁷ = x * x ÷ 0,1  

4,2 * 10⁻⁸ = x²

x= √4,2 * 10⁻⁸

x= 2,05 * 10⁻⁴

x= [H⁺]= 2,05 * 10⁻⁴ mol/L

pH = - log [H⁺]

pH = - log [2,05 * 10⁻⁴]

pH= 4 - log2,05

pH= 4 – 0,31

pH= 3,69