4. A ENERGIA FORNECIDA PARA SE RETIRAR O PRIMEIRO ELÉTRON, ISTO É, O ELÉTRON MAIS AFASTADO DO NÚCLEO, QUE SE ENCONTRA NA CAMADA DE VALÊNCIA, É DENOMINADA PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO. EXPLIQUER POR QUE HÁ UMA DIMINUIÇÃO DA PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO DO MAGNÉSIO (MG, Z=12) PARA 0 ALUMINIO(AL, Z=13) E DO NITROGÊNIO 9 N, Z=7) PARA O OXIGÊNIO (O, Z=8).?
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um eletron ele estar "preso" ao atomo atraves da força de atração que é exercida pelo nucleo, ou seja o que faz eles estarem unidos é a força de atração entre as cargas do nucleo com o eletron. temos que ter em mente que quanto mais cargas tivermos mais forte é sera a força de atração, e quanto mais distante o eletrons tiver menor sera a força.
para tirarmos o eletron do atomo temos que vencer essa força de atração.
o Mg e Al estao no mesmo periodo, isso nos diz que a distancia do eletron de valencia e o nucleo são praticamente igual o que vai mudar sera a quantidade de protons (que são as cargas que prederam eletron), quem tiver mais cargas vai prender o eletron com mais força e pra gente retirar esse eletron vamos ter que exercer uma força maior ainda.
como o Al mais protons a energia de ionização dele sera maior que a do Mg.
isso tb ocorre com o oxigenio e nitrogenio, como o oxigenio tem mais protons que o nitrogenio a força de ionização do oxigenio sera maior.
para tirarmos o eletron do atomo temos que vencer essa força de atração.
o Mg e Al estao no mesmo periodo, isso nos diz que a distancia do eletron de valencia e o nucleo são praticamente igual o que vai mudar sera a quantidade de protons (que são as cargas que prederam eletron), quem tiver mais cargas vai prender o eletron com mais força e pra gente retirar esse eletron vamos ter que exercer uma força maior ainda.
como o Al mais protons a energia de ionização dele sera maior que a do Mg.
isso tb ocorre com o oxigenio e nitrogenio, como o oxigenio tem mais protons que o nitrogenio a força de ionização do oxigenio sera maior.
Rômulo03:
Como os átomos de Al e de O possuem tamanhos relativos maiores que o de Mg e de N é mais fácil retirar elétrons da camada de valência do Al e do O.
se pensarmos do mesmo jeito, vamos pegar o nitrogenio e oxigenio, estando na mesma camada eles tem quase o mesmo tamanho porem o oxigenio é relativamente menor.
isso ocorre porque como ele tem mais cargas ele vai conseguir puxar os eletrons um pouco mais para se.
isso quer dizer que as camadas do oxigenio são menores que as camadas do nitrogenio
e a relação que vc colocou acima é veridica, quanto maior o atomo menor sera a força de ionização, mais facil sera a retirada do eletron
pucha cara valew....otima resposta
mas cara da pra vç me ajudar em outra pergunta ta la no meu perfil, preciso bastante da sua inteligencia por aminhas ja não esta aconpanhando essa teoria.
marcos infelizmente nao tenho muito cohecimento sobre orbitais, por isso nao poderei lhe ajudar com precisão nesta questão. mas procure a ediflores ela ja me ajudou em outra conta que tinha.
http://brainly.com.br/perfil/Ediflores-1093950
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