Question

4) A compreensão e definição sistemática dos conceitos de acidez e basicidade passou por um longo processo histórico, iniciado pelo químico Svante
Arrhenius. Para ele, ácido era toda substância que, em meio aquoso, formava o ion hidrônio e, base toda substância que, em meio aquoso, formava o lon
hidróxido. Apesar do extraordinário avanço de Arrhenius em suas concepções, sua teoria apresentava algumas limitações. Com isso, os pesquisadores
Brönsted e Lowry, de forma independente, aperfeiçoaram a teoria, interpretando a acidez e basicidade à luz do equilíbrio químico de um par conjugado
ácido-base.
A respeito do equilíbrio químico estudado por Brönsted e Lowry, complete as lacunas da sentença a seguir:
A constante de equilíbrio de
pode ser expressa pelo símbolo Ka e equacionada de modo à demostrar a proporcionalidade entre
(parte dissociada [A]) e
(parte não dissociada [HA]). Porém, para conseguirmos relacionar matematicamente essa constante (Ka) com o valor de
pH é mais conveniente utilizarmos pKa, que nada mais é do que - log Ka. Essa relação matemática entre pH e pka é denominada
Assinale a alternativa que completa as lacunas corretamente.
Alternativas:
a) uma base/ o ácido conjugado/ a base/ equação de Henderson-Hasselbalch
b) um ácido/a base conjugada/ o ácido/ equação de Henderson-Hasselbalch
c) uma base/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Arrhenius
d) um sal/ o ácido conjugado/a base/ equação de Van der Waals
e) um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Arrhenius​

Answer 1

Resposta:

b)  um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Henderson-Hasselbalch

Explicação:

Respostas das outras questões

1° a 2 - 4 - 3 - 1

2º b

3º d I-2; II-3; III-1

4° b)  um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Henderson-Hasselbalch