Question

4 - 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4) são completamente neutralizados por
hidróxido de sódio (NaOH). Calcule a massa de hidróxido de sódio que reagiu e
a massa do sal formado.

Answer 1

Resposta:

Levando em consideração a reação sendo com Ácido Sulfídrico como mencionado no comentário da pergunta, ao reagirmos hidróxido de sódio com tal ácido temos:

H2S + NaOH → Na2S +  H2O

Balanceando:

H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O

O sal formado é o Sulfeto de Sódio ()

Considerando que o Hidróxido de Sódio não esteja em excesso temos:

2 NaOH  → 1 Na2S

Ou seja, a cada DOIS Hidróxidos de Sódio produzimos UM Sulfeto de Sódio

Então faremos regra de três, em baixo de cada compostos colocaremos suas massas moleculares multiplicado pelo número de mol correspondente (balanceamento) e depois a quantidade que será reagida:

2 NaOH  → 1 Na2S           ⇒           2 NaOH  → 1 Na2S        

    40x2  →   78x1             ⇒                  80g     →   78g

                                                              20g     →     Xg

Regra de três:

 20 -78

_______

80. = 19,50

Portanto, a massa de sal formado será de 19,50 gramas

19,5g de Na2s

Espero ter ajudado :)