4 – 400g do gás SO3 estão armazenados num recipiente cuja capacidade é de 20,5L. Se o gás se mantiver sob a temperatura de 27°C a qual pressão este recipiente estará submetido? (Dados: massas molares em g/mol: S=32; O=16. R=0,082atm.L/mol.K)
5 – Um gás se encontra guardado num recipiente cujo volume apresenta capacidade para 50L sob pressão de 760mmHg a uma temperatura de 290K. Se a temperatura for alterada para 314K e a pressão aumentar em 5% qual será o novo volume ocupado pelo gás?
6 – 7 mols de um gás estão armazenados num recipiente cuja capacidade é de 82L e está sob pressão de 2,1atm. Qual é a temperatura em que este gás se encontra? (Dados: R=0,082atm.L/mol.K)
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas baixo na explicação
Explicação:
4)m=400 g,MM=80 g/mol,V=20,5 L,T=27°C+273-->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
20,5.80.P=400.0,082.300
1640.P=9840
P=9840/1640
P=6 atm
5)V1=50 L,P1=760 mmHg,T1=290°K,T2=314°K,P2=760.5/100-->3800/100-->38 mmHg,V2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2 P1.V1/T1=P2.V2/T2
760.50/290=38.V2/314 ou 760.50/290=798.V2/314
290.38.V2=760.50.314 290.798.V2=760.50.314
11020.V2=11932000 231420.V2=11932000
V2=11932000/11020 V2=11932000/231420
V2=1082,76 L V2=51,56 L
6)n=7 mols,V=82 L,P=2,1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
2,1.82=7.0,082.T
172,2=0,574.T
T=172,2/0,574
T=300°K--->°C
T=300°K-273
T=27°C