Question

³Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0×10²³ moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra de gases emitidos, é igual a: (dados massas atômicas: S=32; O=16; C=12)

Answer 1

Olá

Vamos calcular a massa do SO₂ na amostra:

SO₂ tem massa molar igual 64g/mol, portanto:

64g ----------1 mol
  x -----------0,2

x = 12,8g
---------------------------------------------------------

Agora vamos à massa do CO₂

O CO possui massa molar igual 28g/mol, então:

28g -----1 mol   *só que em 1 mol há 6,02.10²³ moléculas, substituindo fica:

28g ---------6,02.10²³ moléculas
y    ------------3.10²³ moléculas

y = 14g aproximadamente

Portanto a massa total da amostra será a soma de X + Y

Mtotal = x + y

Mtotal =  22,8 + 14

Mtotal = 26,8g

ta aí, qualquer coisa só falar

abraço

Answer 2

Podemos afirmar que a massa total, em gramas, referente à amostra de gases emitidos, é igual a: 26,8 g.

• Para responder de forma correta esse tipo de questão, deveremos levar em consideração calcular a massa do SO₂ na amostra:

• lembre-se de que SO₂ tem massa molar igual 64g/mol, assim, via regra de três simples:

64g ----------1 mol

 x -----------0,2

x = 12,8g

Cálculo da massa do CO₂:

massa molar do CO: 28g/mol, então:

28g -----1 mol  

28g ---------6,02.10²³ moléculas

y    ------------3.10²³ moléculas

y ≅ 14g

Assim, a massa total da amostra será a soma de X + Y

Mtotal = x + y

Mtotal =  22,8 + 14

Mtotal = 26,8 gramas

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