36) (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química:
B A
A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2
A liberação do gás carbônico, CO2, a) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. b) no tubo B é mais lenta, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. c) nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo. d) no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. e) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é menor.
Soluções para a tarefa
O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química
- No tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior.
Espero ter ajudado
Bons estudos!
No Tubo B a reação é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior.
Alternativa correta letra: D.
O que interfere a velocidade de uma reação química?
Sabemos que as condições que interferem na velocidade de uma reação química aumentando-a, são:
- Temperatura da reação;
- Superfície de contato;
- Presença de catalisadores.
A) No tubo A, superfície de contato é menor, com isso, haverá maior tempo para velocidade da reação química.
Alternativa incorreta.
B) No tubo B a superfície de contato é maior, logo, a reação química será mais rápida.
Alternativa incorreta.
C) Os tubos possuem superfícies de contatos diferentes, logo, sua velocidade de reação são diferentes.
Alternativa incorreta.
D) No tubo B é mais rápido a reação química, devido a maior superfície de contato.
Alternativa correta.
E) Como descrito em A, a superfície de contato dos reagentes é maior, logo a reação é mais lenta.
Alternativa incorreta.
Veja mais sobre Velocidade de Reação Química em:
brainly.com.br/tarefa/5420929
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