Question

36. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e líquido, estão associadas por ligações de hidrogênio? a) H₂ b) CHA c) NH3 d) PH3 e) NaH​

Answer 1

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$\colorbox{blue}{\color{white}pequenos passos para a resposta ༒}$

Os átomos dos elementos flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N) são pequenos e muito eletronegativos. Quando ligados a um átomo de hidrogênio, haverá uma grande polarização dessa ligação. Isso quer dizer que o polo positivo formado no átomo de hidrogênio será muito intenso. Devido à intensidade desse polo, o átomo de hidrogênio interage com o par de par deelétrons de outra molécula vizinha. Essa interação entre moléculas recebe o nome de ligação de hidrogênio (ou, numa denominação mais antiga, ponte de hidrogênio). Trata-se de uma interação mais forte do que as do tipo dipolo-dipolo.

resolução:☄︎

• As moléculas de H₂ são apolares e interagem por meio de interações dipolo instantâneo-dipolo interações dipolo instantâneo-dipoloinduzido.
• As moléculas de CH₄ também são apolares e se associam por forças tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
• Nas moléculas de NH₃ há hidrogênio ligado diretamente a nitrogênio. Quando, em uma molécula, existe H ligado a F, O ou N, tal molécula estabelece ligação de hidrogênio com outra molécula igual a ela.
• A molécula de PH, é polar e, assim, estabelece com outras moléculas dessa mesma substância interações dipolo-dipolo.
• A substância NaH é iônica (Na é metal e H é não metal). É, portanto, formada por íons e não por moléculas.

resposta: c) NH₃

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Answer 2

Após estudo dos tipos de ligação e das características das substâncias, podemos afirmar que apresenta Ponte de Hidrogênio o composto NH₃ (amônia). Alternativa c)

- interações intermoleculares ou interiônicas, são as forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

- Íon + íon = ligação iônica.  

- Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.

- Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (F, O, N) = ligação ou ponte de hidrogênio.

- Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.  

- Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido  

- Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido, forças de dispersão de London ou força de dispersão de Van der Waals (nomes diferentes para o mesmo fenômeno)

A) H₂: molécula apolar= ligações de Van der Waals. Ocorrem nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares;  

B) CH₄: molécula apolar= dipolo induzido-dipolo induzido (ou Dispersões de London, Forças de Van der Walls);

C) NH₃:  ligação de hidrogênio. Esta interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado ao flúor, oxigênio e nitrogênio (F,O,N), que são elementos bastante negativos e atraem para si o par de elétrons compartilhado;  

D) PH₃: molécula polar=  dipolo – dipolo (atuam também as Forças de Van der Waals ou Dispersão de London);

E) NaH: molécula polar= dipolo – dipolo

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