Question

35l de gás hidrogênio foram medidas a 30 graus celsius e 740 mmHg de pressão . Qual será o novo volvo-me de gás , a 87 graus celsius e 600 mmHg de pressão ?

Answer 1

Após os cálculos efetuados verificamos que a pressão do gás será: V2= 51,28 mmHg

Dados

V1= 35 ℓ

t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273= 303 K

P1= 740 mmHg

t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K

P2= 600 mmHg

V2= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

$\dfrac{P_1V_1}{T_1} =\dfrac{P_2V_2}{T_2}\\ \\ \\ V_2=\dfrac{740~mmHg\times35~\ell\times360~K}{303~K\times600~mmHg} \\ \\ \\ V_2=\dfrac{9324000}{181800} \\ \\ \\ V_2=51,28~mmHg$

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