35. URCA/2017.2 Observe a equação
química:
CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)
Considerando reagir 11,9 g de CHCl3 em
um ambiente contendo gás cloro em
excesso, qual a massa aproximada, em
gramas, de HCl(g) produzida se a reação
apresentar 75 % de rendimento?
A) 3,63
B) 3,36
C) 2,37
D) 2,73
E) 1,19
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
A reação que ocorre é:
CHCl3(g) + Cl2(g) --> CCl4(g) + HCl(g)
Pela equação, cada mol de CHCl3 forma 1mol de HCl.
Calculamos a quantidade de mols de CHCl3 que reage:
n=m/MM m(CHCl3)=11,9g MM(CHCl3)=12+1+3.35,5=119,5g/mol
n(CHCl3)=11,9/119,5≈0,1mol
Então será formado 0,1mol de HCl caso o rendimento da reação seja 100%. Mas o rendimento foi de 75%. Fazemos uma regra de 3 para saber a quantidade produzida de HCl:
100% --------- 0,1mol
75% ----------- X
X=0,1.75/100=0,075mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM n(HCl)=0,075mol MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então:
m(HCl)=0,075.36,5=2,73g de HCl
Alternativa correta: Letra D.
Espero ter ajudado =)
CHCl3(g) + Cl2(g) --> CCl4(g) + HCl(g)
Pela equação, cada mol de CHCl3 forma 1mol de HCl.
Calculamos a quantidade de mols de CHCl3 que reage:
n=m/MM m(CHCl3)=11,9g MM(CHCl3)=12+1+3.35,5=119,5g/mol
n(CHCl3)=11,9/119,5≈0,1mol
Então será formado 0,1mol de HCl caso o rendimento da reação seja 100%. Mas o rendimento foi de 75%. Fazemos uma regra de 3 para saber a quantidade produzida de HCl:
100% --------- 0,1mol
75% ----------- X
X=0,1.75/100=0,075mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM n(HCl)=0,075mol MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então:
m(HCl)=0,075.36,5=2,73g de HCl
Alternativa correta: Letra D.
Espero ter ajudado =)
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