34) Observe o esquema:
Figura 1
considerando que o potencial de redução do par HgO/Hg, nas condições da pilha ,É 0,0972V, responda:
a) calcule o potencial de reduzido do par ZnO/Zn
b) qual o sentido da movimentação dos elétrons
c) qual a Ânodo da pilha? mostre a reação
d) qual o Cátodo da pilha? mostre a reação
35) dada a célula eletroquímica ilustrada abaixo,considere os seguintes potenciais padão de redução:
Figura 2
A partir das informações acima podemos inferior que a ddp da pilha é:
Soluções para a tarefa
Oi!
Olha só, sobre a figura 1:
a) De acordo com a teoria sobre pilhas, o valor de ∆E pode ser calculado diminuindo-se o potencial de redução (ou de oxidação) de um eletrodo pelo outro:
∆E = Ered (maior) - E red (menor)
Ered (maior) = EHgO/Hg = 0,0972V
Ered (menor) = EZnO/Zn = ???
1,35 = 0,0972 - E red
Ered (menor) = - 1,2528 V
Os elétrons em uma pilha, sempre vão no sentido do ânodo para o cátodo, isto é, do eletrodo que tem menor potencial de redução para o eletrodo que possui maior potencial de redução.
O ânodo é o ZnO/Zn que ocorre a oxidação - Zn → Zn⁺² + 2e
O cátodo é o HgO/Hg que ocorre a redução - Hg⁺² + 2e → Hg
Na figura 2, acredito que seja:
Cátodo - ocorre a redução - Au³⁺ + 3e → Au°
Ânodo - ocorre oxidação - Zn(s) → Zn²⁺ + 2e
ddp = E maior - Emenor
ddp = 1,50 - ( -0,76) = 2,26V
É tudo que eu sei, espero ter ajudado!
só faltou essa