Question

-336,6 kJ/mol
186,3 kJ/mol
-115,9 kJ/mol
-376,2 kJ/mol
148,5 kJ/mol
URGENTE, POR FAVOR, ME AJUDEM

Answer 1

Resposta:

∆H = -  336,6 KJ/mol

Explicação:

1CH₄(g)     +   3Cl₂(g)     ⇒   1CHCl₃(l)     +  3HCl(g)

reagente        reagente         produto         produto

H CH₄ = -74,8 . 1 = -74,8 KJ/mol  

H Cl₂ = 0 . 3 = 0 KJ/mol

H CHCl₃ = -134,5 . 1 =  -134,5 KJ/mol  

H HCl = -92,3 . 3 =  - 276,9 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-134,5 - 276,9) - (-74,8-0)

∆H = -411,4 + 74,8

∆H = -  336,6 KJ/mol