Question

-282,5 kJ/mol
-2515,3 kJ/mol
-3053,1 kJ/mol
-10827,1 kJ/mol
URGENTE POR FAVOR ME AJUDEM

Answer 1

Resposta:

∆H =  - 2515,3 KJ/mol

Explicação:

8Al(s)     +   3Mn₃O₄(s)     ⇒   4Al₂O₃(s)     +  9Mn(s)

reagente     reagente              produto         produto

H Al = 0 . 8= 0 KJ/mol  

H Mn₃O₄ = -1385,3 . 3 = -4155,9 KJ/mol

H Al₂O₃= -1667,8 . 4 =  -6671,2 KJ/mol  

H Mn = 0 . 9 =  0 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-6671,2+0) - (-4155,9+0)

∆H = -6671,2 +4155,9

∆H =  - 2515,3 KJ/mol