Question

33) (Unifesp-2004) Pela legislação brasileira, a cachaça
deve obedecer ao limite de 5mg/L, quanto ao teor de cobre.
Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0mL de uma certa
cachaça foram titulados com solução de sal de sódio do
EDTA (ácido etileno diamino tetraacético), 1,0 10–3molL–
1
, gastando-se 4,0mL na titulação. Sabendo-se que a massa
molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o
EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de
cobre nessa cachaça, em mg/L, é, aproximadamente,
A) 5.
B) 10.
C) 25
D) 50.
E) 500.

Answer 1

Olá!:

Primeiramente, calculamos a quantidade em mols de EDTA gasta na titulação:

1,0*10⁻³ mol  EDTA ------------------- 1 L

x mol EDTA --------------------------- 0,004 L  ( 4,0 mL )

x = 0,004 * ( 1,0*10⁻³ ) / 1

x = 4,0*10⁻⁶ mols de EDTA consumidos

Agora cálculo da massa de Cobre ( Cu ) presente nos 5,0 mL :

Massa atômica do Cu = 63,5 u

Então pela proporção estequiométrica temos 1:1 isso significa que :

1 mol de Cobre  reage com 1 mol de EDTA

63,5 g Cu -------------------------- 1 mol EDTA

y g Cu ------------------------------- 4,0*10⁻⁶ mol EDTA

y = 4,0*10⁻⁶ * 63,5 / 1

y = 2.54*10⁻⁴ g de Cobre

Como pede a concentração em mg/L , convertemos a massa em mg:

2,54*10⁻⁴ * 1000 => 0,254 mg

Por fim calculamos a concentração em mg/L :

0,254 mg Cu ---------------------- 5,0 mL

z mg Cu -----------------------------  1000 mL ( 1 L )

z = 1000 * 0,254 / 5,0

z = 254 / 5,0

z ≈ 50,8  mg/L

Aproximadamente 50,8 mg/L ou 50 mg/L

Alternativa  D

Espero ter ajudado!