Question

33. São dadas as seguintes variações de entalpia de
combustão.
⚫C(s) + 02 (g) ➡CO2(g)
H= - 392,0 kl

⚫H2(g)+1/2 O2(g)➡H2 O(L)
H = -284,4kl

⚫CH4(g)+2 O2(g)➡CO2(g)+2H 2 0(L) H= -890kl

Calcule a energia envolvida na formação de 1 mol
de metano, considerando a seguinte equação:
C(s) + 2 H2(g) CH4(g)​

Answer 1

Lei de Hess:

C + O₂ → CO₂                             H = - 392,0 kJ     (MANTER A EQUAÇÃO)

H₂ + ¹/₂ O₂ → H₂O                       H = - 284,4 kJ    (DOBRAR A EQUAÇÃO)

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O       H = - 890 kJ        (INVERTER A EQUAÇÃO)

C + O₂ → CO₂                             H= - 392,0 kJ

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O                     H = - 568,8 kJ

CO₂ + 2 H₂O → CH₄ + 2 O₂        H= + 890 kJ         (+)    

C + 2 H₂ → CH₄             H = - 392,0 - 568,8 + 890 = - 708 kJ