Question

32. (AFBJ) A forma de medir o calor liberado ou absorvido em processos, sejam físicos ou químicos, pode resultar em valores diferentes, dependendo da medida realizada. Observe os processos a segurr: I. C02(s)-›C02(g) H. H2504(aq) + 2NaOH(aq) -› Na2504(aq) + ZHZOW) HI. C(s) + COZ(g) -› 2CO(g) IV. Hz(g) + sz(g) -› 2HC6(g) (Mais nossuem valores de AH e de AE ¡ouais na prática?

Answer 1

A entalpia de cada um dos participantes da reação pode sim apresentar valores de HA  e de HE diferentes  na prática, uma vez que cada elemento se comporta de maneira diferente.

Para observar isso, basta acompanhar o raciocínio de uma questão de termodinâmica, veja:

--> primeiro, devemos analisar se a equação está balanceada com os seus devidos e respectivos coeficientes;

--> depois devemos começar o cálculo da entalpia dos reagentes (Hr);

--> seguir calculando a entalpia do produto (Hp);

--> aplicar o Hp e o Hr encontrados para encontrar a variação da entalpia:

ΔH = Hp – Hr

Observe que no caso da reação representada no Hr, teremos a soma das entalpias dos reagentes A e E, com respeito as quantidades estequiométricas,o que resultará em:

Hr = a.HA + e.HE