Question

32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa reação?

Answer 1

MA (Zn) = 65,4 u 
MM (Na2ZnO2) = 143,409 g/mol 

Zn + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2 

65,4g de Zn ------------ 143,4 g de Na2ZnO2 
32,70g de Zn ----------- x 

x = 71,7g de Na2ZnO2 

%R = Quantidade obtida/Quantidade prevista x 100 
%R = 64,53/71,7 x 100 
%R = 0,9 x 100 
%R = 90% 

A sua resposta dá aproximadamente 90%, pode ter dado menor, provavelmente por causa da aproximação de valores na hora de calcular a massa molecular do Zn e do Na2ZnO2.

Answer 2

O rendimento da reação exposta no enunciado é de aproximadamente 90%.

Como calcular o rendimento da reação a partir da massa dos reagentes e produtos?

Observando a reação química e utilizando os valores de massa molar do Zinco metálico e Zincato de Sódio, pode-se afirmar que:

65,4 gramas de Zinco ⇒ Produzem 143,4 gramas de Zincato de Sódio

Sabendo disso, podemos realizar a seguinte regra de três para determinar a quantidade de produtos gerados em um rendimento de 100%:

65,4 g ⇒ 143,4

32,70 ⇒ X

X = 71,7 gramas de Zincato

Ou seja, em uma situação de 100% de rendimento, haveria a produção de 71,7 gramas. Como só foram produzidos 64,53 gramas, calculamos o rendimento da seguinte maneira:

71,7 ⇒ 100%

64,53 ⇒ Y%

Y = 90%

Saiba mais sobre Rendimento químico em: brainly.com.br/tarefa/34196296

#SPJ5