Question

300 mL de H3PO4 0,3 mol/L são adicionados a 700 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L. A solução obtida é ácida, básica ou neutra? Qual a concentração em mol por litro do reagente em excesso na solução obtida?

Answer 1

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 2H2O, a solução obtida é ácida, por causa do excesso.

C(H3PO4) = 0,3 mols/L 0,3 = n/300.10^-3 n=0,09 mols de H3....

C(Ba(OH)2) = 0,1 mols/L 0,1= n/700.10^-3. n=0,07 mols de Ba...

2 mols de H3PO4 — 3 mols de Ba(OH)2

0,09 mols de H3P04 — x

x = 0,135 mols de Ba.. ou seja, para reagir 0,09 mols do ácido H3... necessita de 0,135 de Ba... que é uma quantidade maior da que foi posta realmente (0,07 mols).Logo, o ácido está em excesso.

A concentração do ácido é :

C = n/v(o volume da solução total)

C = 0,09/1000.10^-3

C = 0,09 mols/L