Question

30 g de uma substancia pura,no estado gasoso ocupam um volume de 12,3 L a temperatura de 327 graus e a pressão de 3 atm.Calcule a massa molecular dessa substancia.R : 40

Answer 1

Olá!

Lembre-se da equação de Clapeyron:
p . V = n . R . T

Dados:

p = 3atm
V = 12,3L
n = ?
R = 0,082 atm.L / mol.K
T = 327ºC → TK = TC + 273 → TK = 327 + 273 → TK = 600 K

Substituindo:

p . V = n . R . T
3 . 12,3 = n . 0,082 . 600
36,9 = n . 49,2
36,9 / 49,2 = n
n = 0,75 mols

Usando a relação: n = m / MM 
Temos:

n = 0,75 mols
m = 30g
MM = ?

Substituindo

n = m / MM
0,75 = 30 / MM
0,75 . MM = 30
MM = 30 / 0,75
MM = 40g/mol

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.

Answer 2

$Ola' \\ Dados: \\ m=30g \\ V=12,3L \\ T=327\°C--\ \textgreater \ passamos~a~Kelvin=\ \textgreater \ 327+273=600K \\ P=3atm \\ R=0,082atm.L/k.mol \\ M=? \\ Usaremos~a f\acute{o}rmula~de~ Clapeyron ~ \boxed{PV=n.R.T} \\ N\~ao~esqueca~que~\boxed{n= \frac{m}{M} }~, substituindo~na~f\acute{o}rmula~temos: \\ \\\boxed{ P.V= \frac{m}{M}.R.T} , isolando~''M'', fica:~\boxed{M= \frac{m.R.T}{P.V} }~,agora \\ Substituindo, nesta~\acute{u}ltima~f\acute{o}rmula~os~dados~temos: \\ \\ M= \frac{30g.(0,082atm.L/K.mol).(600K)}{3atm.(12,3L)}$

$M= \frac{30g.(0,082).(600)}{3.(12,3)mol}~~--\ \textgreater \ desenvolvendo~ temos: \\ \\ M= \frac{1476g}{36,9mol} \\ \\ \boxed{\boxed{\boxed{M=40g/mol}}} --\ \textgreater \ resposta \\ \\ \\ \mathbb{iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii} \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~ter~ajudado!!$