Question

3) Uma solução de permanganato de potássio foi padronizada por titulação com uma solução padrão de Fe2+. A solução de ferro foi preparada a partir de 0,7417 g de ferro puro e gastou-se na titulação 30,16 mL de solução de KMnO4. Calcular a concentração de KMnO4

Answer 1

Olá,

considerando a reação balanceada entre Fe²+ e MnO4-:

MnO4- (aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8 H+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4H2O (l)

cada 1mol de MnO4- reage com 5mols de Fe2+; sabendo que foi utilizado 0,7417g de ferro puro na titulação, o número de mol de Fe que reagiu foi:

n = m/MM

massa molar do Fe = 56g/mol

n = 0,7417g/56gmol-¹

n = 0,0132mol

considerando a proporção estequiométrica da reação, o número de mol de MnO4- é:

1mol MnO4- ----- 5mol Fe2+

x mol ----- 0,0132mol

x = 2,64.10-³

a concentração será, então:

C = n/V

C = 2,64.10-³/0,03016mL

C = 0,0875mol/L