Question

3. Uma solução de ácido acético (HAC) é preparada de tal modo que seja 0,02M.
Determine o pH e o pOH dessa solução, sabendo que o ácido se encontra
25% ionizado. (log 5 = 0,7).
URGENTE!!

Answer 1

Resposta: O pH e o POH de uma solução de ácido acético 0,02 mol/L e grau de ionização 25% é:

pH = 2,3

pOH = 11,7

Explicação:

A ionização desse ácido é H3CCOOH <--> H+ + H3CCOO-

Onde [H+] = αμ

α = 25% = 0,25

μ = 0,02 mol/L

Portanto [H+] = 0,25x0,02 = 0,005 = 5x10^-3

Assim pH = -log [H+] = - log(5x10^-3) = -log 5 + 3 log 10 = - 0,7 + 3 = 2,3

Sabe-se que pH + pOH = 14

Então pOH = 14 – pH = 14 – 2,3 = 11,7