Question

3. Um
u com seus alunos
(UERJ) Um professor realizou com seus au
o seguinte experimento para observar en
nos térmicos:
ção
• colocou, inicialmente, uma quantidade de gas
ideal em um recipiente adiabatico;
• comprimiu isotermicamente o gás à tempera-
tura de 27 °C, até a pressão de 2,0 atm;
• liberou, em seguida, a metade do gás do re-
cipiente;
• verificou, mantendo o volume constante, a
nova temperatura de equilíbrio, igual a 7 °C.
Calcule a pressão do gás no recipiente ao final
do experimento​

Answer 1

A pressão do gás no recipiente ao final  do experimento​ equivale a 0,93atm.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão  

V = volume  

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

Para a primeira situação de transformação isotérmica -

T = 27 + 273 = 300°K

PV = RnT

2V = Rn300

V = Rn300/2

V = 150Rn

Para a segunda situação com volume constante -

PV = R.n/2.(7 + 273)

PV = R.n.280/2

PV = 140Rn

P(150Rn) = 140Rn

P = 140/150

P = 0,93 atm