Question

3.
Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até
que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do
gás vale:

Answer 1

P1 = 2 atm
T1 = 300K
P2 = 4 atm
T2 = x
V1 = V
V2 = 2V

P1.V1/T1 = P2.V2/T2
2.V/300 = 4.2/x
2V/300 = 8/x
T = 1200 K
(E isso é conteúdo de Química, e não de Física). 

Answer 2

Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale 1200K

Gases Ideais

Os gases ideias, entre suas demasiadas características, apresentam não atratividade/repulsividade entre suas móleculas. Muitos gases comportam como gases ideias quando submetidos a baixas pressões e altas temperaturas.

Para responder a essa questão, devemos recorrer a fórmula de Clayperon:

PV = nRT

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• n é o número de mols;
• R á constante dos gases;
• T é a temperatura.

O estado inicial pelos dados descritos na questão dão a seguinte expressão:

2V = nR300

O estado final pelos dados descritos na questão dão a seguinte expressão:

2.2.2V = nRT

Igualando os dois estados:

2V/nR300=8V/nRT

Cortando as variáveis iguais:

T = 300.4 = 1200K

Para aprender mais sobre os Gases Ideais, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2