Question

3) Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consite na desidratação de álcool etílico (C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH => C4H10O + H2O . Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 180 g de álcool, obtém 110 g de éter. Dados massas atômicas: (C= 12; O=16; H=1).

Answer 1

Reação ⇒ C2H5OH ⇒ C4H10O + H2O (não balanceada !)

Balanceando, chegamos em :

2 C2H5OH ⇒   C4H10O + H2O

Massa molar do hidrogênio (H) → 1 g/mol;
Massa molar do carbono (C) → 12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol...

Massa molar do álcool etílico (C2H5OH) ⇒
(2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16) = 46 g/mol

Massa molar do éter hospitalar (etoxietano → C4H10O) ⇒
(4 * 12) + (10 * 1) + (1 * 16)  = 74 g/mol...

Pela reação, 2 mols de C2H5OH formam 1 mol de C4H10O... em massas :

(2 * 46) = 92 g de C2H5OH formam (1 * 74) = 74 g de C4H10O...

Calculando primeiramente com 100 % a quantidade de éter formado a a partir de 180 g de álcool...

92 g de álcool → 74 g de éter
180 g de álcool → x g de éter 

180 * 74 = 92 * x
13320 / 92 = x
x ≈ 144,78 g de éter formados a partir do álcool com 100 % de rendimento ! (resultado esperado) ...

Porém, dos 144,78 g esperados, só foram formados 110 g...

Rendimento (η) = Valor obtido / Valor "esperado" (valor estequiométrico considerando 100 % de rendimento)....

Sendo assim :
η = 110 / 144,78
n ≈ 0,759 
n ≈ 75,9 % ⇒ Rendimento aproximado da reação !