2) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação:
CaCO3 => CaO + CO2
Dados massas atômicas: (Ca=40; C=12; O=16)
a) Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 5 Kg de calcita?
b) Qual o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L. mol-1?
c) Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas a partir de 45 g de CaCO3?
d) Quantos mols há em 196 g de CaO?
Soluções para a tarefa
Respondido por
12
Reação ⇒ CaCO3 ⇒ CaO + CO2 (balanceada !)
Massa molar do carbono (C) → 12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol;
Massa molar do cálcio (Ca) → 40 g/mol;
Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) ⇒
(1 * 40) + (1 * 12) + (3 * 16) = 100 g/mol
Massa molar do óxido de cálcio (CaO) ⇒
(1 * 40) + (1 * 16) = 56 g/mol
Massa molar do dióxido de carbono (CO2) ⇒
(1 * 12) + (2 * 16)= 44 g/mol
a) 80 % (0,8) da calcita é composta de CaCO3.
Logo, para 5 Kg de calcita :
5 *0,8 = 4 Kg de CaCO3 !
Pela reação, 1 mol de CaCO3 reage e forma 1 mol de CaO... em massa:
(1 mol * 100 g/mol) = 100 g de CaCo3 forma (1 mol * 56 g/mol) = 56 g de CaO
Logo, para 4 Kg de CaCO3 :
100 g → 56 g
4 Kg → x Kg ⇒ Não é necessário converter !
100 * x = 56 * 4
100 * x = 224
x = 224 / 100
x = 2,24 Kg de CaO formados !
b) Volume molar = 25 L / mol
Como, na reação, é formado 1 mol de CO2, então :
(25 L / mol) * (1 mol) = 25 L de CO2 formados !
c) Pela reação, 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CO2... em massa :
100 g de CaCO3 forma 44 g de CO2...
Logo, para 45 g de CaCO3 :
100 g → 44 g
45 g → y
100 * y = 45 * 44
y = 1980 / 100
y = 19,8 g de CO2 formados !
Massa molar do CO2 : 44 g/mol... se 44 g compõem 1 mol, então, para 19,8 g :
44 g → 1 mol
19,8 g → z mol
44 * z = 19,8
z = 19,8 / 44
z = 0,45 mol → Nº de mols correspondentes a 19,8 g de CO2...
Por fim, neste caso, 1 mol de CO2 são 6 * 10^23 moléculas de CO2... sendo assim, para 0,45 mol de CO2 :
1 mol → 6 * 10^23 moléculas
0,45 mol → w moléculas
w = 0,45 * 6 * 10^23
w = 2,7 * 10^23 moléculas de CO2 formadas a partir de 45 g de CaCO3 !
d) Massa molar do CaO : 56 g/mol...
Se 56 g de CaO compõem 1 mol, então, para 196 :
56 g → 1 mol
196 g → n mols
56 * n = 196
n = 196 / 56
n = 3,5 mols existentes em 196 g de CaO !
Massa molar do carbono (C) → 12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol;
Massa molar do cálcio (Ca) → 40 g/mol;
Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) ⇒
(1 * 40) + (1 * 12) + (3 * 16) = 100 g/mol
Massa molar do óxido de cálcio (CaO) ⇒
(1 * 40) + (1 * 16) = 56 g/mol
Massa molar do dióxido de carbono (CO2) ⇒
(1 * 12) + (2 * 16)= 44 g/mol
a) 80 % (0,8) da calcita é composta de CaCO3.
Logo, para 5 Kg de calcita :
5 *0,8 = 4 Kg de CaCO3 !
Pela reação, 1 mol de CaCO3 reage e forma 1 mol de CaO... em massa:
(1 mol * 100 g/mol) = 100 g de CaCo3 forma (1 mol * 56 g/mol) = 56 g de CaO
Logo, para 4 Kg de CaCO3 :
100 g → 56 g
4 Kg → x Kg ⇒ Não é necessário converter !
100 * x = 56 * 4
100 * x = 224
x = 224 / 100
x = 2,24 Kg de CaO formados !
b) Volume molar = 25 L / mol
Como, na reação, é formado 1 mol de CO2, então :
(25 L / mol) * (1 mol) = 25 L de CO2 formados !
c) Pela reação, 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CO2... em massa :
100 g de CaCO3 forma 44 g de CO2...
Logo, para 45 g de CaCO3 :
100 g → 44 g
45 g → y
100 * y = 45 * 44
y = 1980 / 100
y = 19,8 g de CO2 formados !
Massa molar do CO2 : 44 g/mol... se 44 g compõem 1 mol, então, para 19,8 g :
44 g → 1 mol
19,8 g → z mol
44 * z = 19,8
z = 19,8 / 44
z = 0,45 mol → Nº de mols correspondentes a 19,8 g de CO2...
Por fim, neste caso, 1 mol de CO2 são 6 * 10^23 moléculas de CO2... sendo assim, para 0,45 mol de CO2 :
1 mol → 6 * 10^23 moléculas
0,45 mol → w moléculas
w = 0,45 * 6 * 10^23
w = 2,7 * 10^23 moléculas de CO2 formadas a partir de 45 g de CaCO3 !
d) Massa molar do CaO : 56 g/mol...
Se 56 g de CaO compõem 1 mol, então, para 196 :
56 g → 1 mol
196 g → n mols
56 * n = 196
n = 196 / 56
n = 3,5 mols existentes em 196 g de CaO !
Monikaaah:
muito obrigado❤❤❤
de nada! =D
Perguntas interessantes