Química, perguntado por nickrro, 9 meses atrás

3)Um balão de 350,0 ml contem 0,1500mol de ar em 24ºC. Qual a pressão do gás em atm?

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163

Resposta:P=10,44 atm

Explicação:

V=350 ml,n=0,15 mol,T=24°C+273--->297°K,R=82 atm.ml/K.mol,P=?

Equação de Clapeyron

PV=nRT

350.P=0,15.82.297

350.P=3653,1

P=3653,1/350

P=10,44 atm

nickrro: onde surgiu o 82 dos mol?

nickrro: do R

rick160163: 82 atm.ml/K.mol se trata constante universal da Equação de Clapeyron.No enuncia do problema deu volume em ml e o problema pede a pressão em atm sabendo que a temperatura deu em Celsius tem que converter em Kelvin.R é op Constante universal dos gases da Equação de Clapeyron

nickrro: obrigado pela ajuda

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