Question

3. (UFG-GO) Na água de um aquário, a concentração de
um monoácido produzido pela decomposição de bactérias
é 0,0001 mol/L e sua constante de ionização K = 1,0.10
a) Calcule o pH da água do aquário.
b) A água do aquário é ácida, básica ou neutra? Por quê?​

Answer 1

O pH da água do aquário é 6,0, portanto, ácido.

O pH é dado pelo negativo do logaritmo da concentração molar de íons hidrogênio.

Nessa solução temos um monoácido, logo, sua equação genérica de ionização é a seguinte:

HX ⇔ $H^{+} + X^{-}$

Onde a constante de ionização pode ser calculada por:

$K = \frac{[H^{+}].[X^{-}]}{[HX]}$

Como a concentração molar desse monoácido é de 0,0001 mol/L, a constante de ionização é de 1,0 x $10^{-8}$ e considerando $[H^{+}] = [X^{-}]$, teremos:

$1,0 x 10^{-8} = \frac{x.x}{0,0001}$

x = 0,000001 mol/L

Logo, o pH será:

pH = - log (0,000001) = 6,0

Como o pH é menor que 7,0, podemos considera-lo ácido.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

ph= 6 e a água é acida

Explicação:

a) devemos encontra o grau de ionização por meio da constante de ionização que se da por Ki= Μ×α²

Ki= 10⁻⁸

Μ= 0,0001= 10⁻⁴

logo...    10⁻⁸= 10⁻⁴× α²⇒α=√10⁻⁸/10⁻⁴=√10⁻⁴=10⁻²=α

agora vamos substituir o valor de α na equação [ ions]= Μ×α

[ions]= 10⁻⁴×10⁻²

[ions]=[H⁺]= 10⁻⁶

então como PH é igual a PH= -log [H⁺]

PH = - log₁₀ 10⁻⁶

PH= - (-6)ₓlog₁₀10 ( log₁₀¹⁰= 1)

PH= 6

b) se o ph é menor que 7 ele é ácido, portanto, quanto menor for mais ácida é a substancia.