3) (UEL) A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas. Um exemplo pode ser a conversão da glicose em ácido pirúvico por meio da reação: C6H12O6 (s) (glicose) + O2 (g) → 2C3H4O3(s) (ácido pirúvico) + 2H2O(l). Considere as reações a 25 °C e 1 atm: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O Energia liberada 2.808 kJ / mol C3H4O3(s) + 5/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 2H2O Energia liberada 1.158 kJ / mol Pode-se então afirmar que, na formação do ácido pirúvico a partir de 1 mol de glicose, há: *
20 pontos
liberação de 492 kJ de energia.
absorção de 492 kJ de energia.
liberação de 1650 kJ de energia.
absorção de 1650 kJ de energia.
liberação de 5124 kJ de energia.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Olá!
Para resolver este exercício devemos:
Manter a equação I:
C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ∆H = -2808 kJ/mol
Inverter e multiplicar por 2 a equação 2:
6 CO₂(g) + 4 H₂O(l) → 2 C₃H₄O₃(s) + 5 O₂(g) ∆H = + 2316 kJ/mol
Por fim, teremos a equação global, deve-se cortar as substâncias que estão em lados opostos. O CO₂, será anulado, pois tá na mesma proporção. O H₂O sobrarão 2 do lado dos produtos. E do O₂ sobrará somente 1 nos reagentes. Então é feita a soma dos ∆H:
∆H = - 2808 + 2316
∆H = - 492 Kj/mol
Na conversão da glicose em ácido pirúvico são liberado 492 Kj/mol de energia.
Explicação:
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