Question

3- Quanto de massa se obtém de amônia (NH3) usando quatro mols de N2? N2 + H2 -> NH3 (Dados: N = 14g/mol; H = 1g/mol) *
1 ponto
56
112
28
n.d.a.
136

Answer 1

Resposta:

a) x = 10 mol de amônia

b) y = 170 g de amônia

c) z = 170 g de amônia

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Dada a reação balanceada:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

a) 1 mol N2---------- 2 mol NH3

   5 mol --------------    x

x = 10 mol de amônia

b) 1 mol N2 --------- 2 mol NH3

    28 g  -------------- 34 g

 5.28 g  ---------------  y

y = 170 g de amônia

c) 1 mol N2 --------- 2 mol NH3

     28 g -------------- 34 g

  140 g ---------------   z

z = 170 g de amônia

Explicação:

Answer 2

Resposta:

$\color{green}vamos \: la...$

• 3- Volume de qualquer CNTP = 22,4 L Constante do Avogrado = 6 x 10²3 mm NH3 = 17 g

• Aplica-se: 17 g NH3> 22,4 L
• x < 3,48 L
• x = 2,64 g NH3
• 17 g NH3> 6x 1023 moléculas 2,64 g NH3> x x = 9,32 x 10²² moléculas NH3

Explicação:

• ESPERO TER AJUDADO
• BONS ESTUDOS
• DÚVIDAS COMENTA

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