Question

3)Qual o volume em litros de Hidróxido de Magnésio MgOH2 0,2 mol/ L necessário para neutralizar 300mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico ( HCl) ? * 1 ponto 
a) 0,06

b) 0,6

c)0,2

d)0,02

e) 0,075​

Answer 1

✅ Olhando para o problema e mexendo, obtemos que a opção correta é a letra e).

☣️ No problema temos uma reação de neutralização, essas são as que incluem um ácido, uma base e produzem um sal e água.

$\rm 2HCl + 1Mg(OH)_2 \to 1MgCl_2 + 2H_2O$

✅ Pedem que calculemos o volume de hidróxido de sódio necessário para neutralizar o ácido clorídrico, como dados temos a molalidade de cada um e o volume do ácido comercial. Nós vamos da molalidade para moles de ácido comercial:

$\rm 0.1\ mol/L =\dfrac{n}{0.3\ L}\\ \\ \rm 0.1\ mol/L*0.3\ L=n\\ \\ \rm 0.03\ mol=n$

• Agora fazemos uso da estequiometria e um fator molar:

$\rm 0.03\ mol\ HCl*\dfrac{1\ mol\ Mg(OH)_2}{2\ mol\ HCl} =0.015\ mol \ Mg(OH)_2$

✅ Usamos a molalidade do ácido clorídrico para converter os moles em litros:

$\rm 0.2\ mol/L =\dfrac{0.015\ mol}{V}\\ \\ \rm \dfrac{0.015\ mol}{0.2\ mol/L}=V\\ \\ \rm 0.075\ L=V$

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