Question

3. Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L

à pressão de 1.246 mmHg na referida temperatura? Dado: R=62,3​

Answer 1

Resposta:

Você resolve usando a equação de Clapeyron:

PV=nRTPV=nRT

vamos aos dados:

\begin{gathered}P = 1246 mmHg \\ V = 50L \\ n = 2,5 mols \\ R = 62,3 \frac {mmHg.L}{mol.K}\end{gathered}P=1246mmHgV=50Ln=2,5molsR=62,3mol.KmmHg.L

Jogamos na equação e encontramos a temperatura em Kelvin.

1246\times 50 = 2,5 \times 62,3\times T1246×50=2,5×62,3×T

T = \frac{1246\times 50}{2,5\times 62,3}T=2,5×62,31246×50

Portanto 

T=400KT=400K ou T=127^{\circ} CT=127∘C

Explicação:

Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

400K

Explicação:

3-

PV=nRT

T=PV/nR

T= 1246 . 50/2,5 . 62,3

T=62300/155,75

T=400K