3. Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L
à pressão de 1.246 mmHg na referida temperatura? Dado: R=62,3
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Você resolve usando a equação de Clapeyron:
PV=nRTPV=nRT
vamos aos dados:
\begin{gathered}P = 1246 mmHg \\ V = 50L \\ n = 2,5 mols \\ R = 62,3 \frac {mmHg.L}{mol.K}\end{gathered}P=1246mmHgV=50Ln=2,5molsR=62,3mol.KmmHg.L
Jogamos na equação e encontramos a temperatura em Kelvin.
1246\times 50 = 2,5 \times 62,3\times T1246×50=2,5×62,3×T
T = \frac{1246\times 50}{2,5\times 62,3}T=2,5×62,31246×50
Portanto
T=400KT=400K ou T=127^{\circ} CT=127∘C
Explicação:
Espero ter ajudado
rjuliarocha7:
não consigo abrir o link moça
Respondido por
6
Resposta:
400K
Explicação:
3-
PV=nRT
T=PV/nR
T= 1246 . 50/2,5 . 62,3
T=62300/155,75
T=400K
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