Question

3- Observe a equação abaixo e calcule o valor do AH

CH4(g) +3Cl2(g) →→ CHCl3m)+3HC

CH4(g)

-74,8

CHCL30)

-134,5

- 92,3

HCI (g)

b) A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique.

Answer 1

Resposta:

a) Equação balanceada:

1 CH4 + 3Cl2 → 1 CHCl3 + 3 HCl

ΔH (CH4) = -74,8 kJ/mol

ΔH (Cl2) = 0 kJ/mol

ΔH (CHCl3) = -134,5 kJ/mol

ΔH (HCI) = - 92,3 kJ/mol

ΔH = $H_{p}$ - $H_{r}$

Hp = 1 * (-134,5) + 3 * (- 92,3) = - 411,4 kJ/mol

Hr = 1 * (-74,8) + 3 * (0) = -74,8 kJ/mol

ΔH = - 411,4 - (-74,8)

ΔH = - 411,4 + 74,8

ΔH = - 336,6 kJ/mol.

b) A reação é exotérmica pois o valor da entalpia é negativo, justificando a liberação de calor.