Question

3) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição): Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

a) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
b) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
c) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
d) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
e) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio




PRECISO URGENTEMENTE, E COM JUSTIFICATIVA

Answer 1

Resposta:

c

Explicação:

cloro é anion portanto ganha eletrons.

Answer 2

O elemento cálcio perde elétrons mais facilmente que o cloro.

Alternativa incorreta letra: C.

Como interpretar a eletronegatividade?

No estudo da tabela periódica pode-se afirmar:

• As energias de ionização diminuem de acordo com o aumento do raio atômico;
• A eletronegatividade aumenta com os períodos e com diminuição dos raios atômicos: veja que na mesma linha (período) da esquerda para direita há diminuição do raio, consequentemente, há maior eletronegatividade
• O raio do Cálcio (Ca) é maior do que o do Cloro, logo, o cálcio terá uma tendência a perder elétrons quando comparado ao Cloro (Cl);
• O elemento césio tem energia de ionização menor que o flúor;
• O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio, por ter um raio menor.

Veja mais sobre Tabela Periódica em:

brainly.com.br/tarefa/385010

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