3 - O experimento que Rutherford elaborou com sua equipe tinha um objetivo completamente diferente. Os estudos consideravam o modelo de Thomson para prever os desvios de moléculas no ar e no vácuo. Pensando nisso, quais eram as expectativas de Rutherford quanto ao experimento? Explique detalhadamente.
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Soluções para a tarefa
Rutherford percebeu que as partículas denominadas alfa atravessam, em sua maioria, uma lâmina sem sofrer desvio.
Contudo, uma porcentagem muito pequena dessas partículas sofreu desvio.
Com esses resultados, Rutherford elaborou a hipótese de que átomos possuíam um pequeno núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e uma grande região vazia, na qual os elétrons orbitavam o núcleo.
Essa região é chamada de eletrosfera e é visível na ilustração a seguir, sendo representada pelas elipses pretas, e os elétrons são indicados pelas pequenas esferas da mesma cor.
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O modelo atômico de Rutherford
Como levava em consideração o modelo atômico de Thomson, popularmente chamado "pudim de passas", Rutherford acreditava que as partículas alfa seriam majoritariamente refletidas pela placa, enquanto uma minoria seria absorvida.
Isso ocorreria porque a grande massa positiva iria repelir a partícula alfa, também positiva, enquanto os elétrons iriam absorvê-la. Entretanto a maioria das partículas atravessou a placa, algumas sofrendo pequenos desvios.
Após tal experimento, Rutherford avaliou o comportamento das partículas e criou seu modelo atômico. Nele o átomo é formado por um núcleo positivo de massa pequena, orbitado por partículas negativas. Deste modo, o átomo deixa de ser visto como algo maciço.
Este modelo atômico foi seguido pelo que se denominou modelo atômico de Bohr ou ainda átomo de Bohr.
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