Question

3. O calculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e
consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação quimica. Esse cálculo pode ser feito em
quantidade de matéria, em massa ou volume das substâncias envolvidas e baseia-se nos coeficientes da
equação quimica balanceada.
a) Para exemplificar escreva a equação de combustão do etanol e relacione as substâncias envolvidas em
termos de número de mols e massa.​

Answer 1

Equação de combustão do etanol balanceada:

(Toda combustão é uma reação que consome Oxigênio - O₂ - e produz dióxido de carbono - CO₂ - e água - H₂O)

                     C₂H₆O  +  3 O₂  ⇒  2 CO₂  +  3 H₂O

Relação em mols:

1 mol de etanol consome 3 mol de O₂, para formar 2 mols de CO₂ e 3 mols de água.

1 C₂H₆O ------------ 3 O₂

1 C₂H₆O ----------- 2 CO₂

1 C₂H₆O --------- 3 H₂O

Relação em função das massas, basta encontrar as massas molares:

(considerando, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)

C₂H₆O = 2C  +  6H  + O  = 2 . 12 g + 6 . 1 g + 16 g = 46 g/mol

   O₂ = 2O = 2 . 16 g = 32 g/mol

CO₂ = C + 2O = 12 g + 2 . 16 g = 44 g/mol

H₂O = 2H + O = 2 . 1 g + 16 g = 18 g/mol.

Agora basta substituir essas massas na relação de mols, desse modo:

Relações de mol

1 C₂H₆O ------------ 3 O₂

1 C₂H₆O ----------- 2 CO₂

1 C₂H₆O --------- 3 H₂O

Substituindo as massas:

1 . 46 g/mol -------------- 3 . 32 g/mol

1 . 46 g/mol -------------- 2 . 44 g/mol

1 . 46 g/mol -------------- 3 . 18 g/mol

(ao realizar a multiplicação da massa molar pelo número de mols a unidade ficará expressa apenas em g). Logo, as relações de massa serão:

46 g de C₂H₆O -------------- 96 g de O₂

46 g de C₂H₆O -------------- 88 g de CO₂

46 g de C₂H₆O -------------- 54 g de H₂O

Assim, tem-se que 46 de etanol consome 96 g de oxigênio, para produzir 88 g de dióxido de carbono e 54 g de água.