Question

3.O arsênio presente em 1,010g de amostra de pesticida foi convertido em H3AsO4 após devidamente tratamento. O ácido foi então neutralizado e 40,0 de AgNO3 0,06222 mol/L foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 ml de KSCN 0,100 mol/L. Calcule a % de As2O3 (MM= 197,8 g/mol) na amostra.

Answer 1

$H_3AsO_4 + 3 Ag^+ = 3 H^+ + Ag_3AsO_4_(s)$

mmol em excesso de Ag⁺  é igual ao mmol KSCN :

mmol em excesso de Ag⁺ :

$\frac{0,100 (mmol) KSCN}{mL} * \frac{1(mmol)Ag^+}{1(mmol)KSCN} *10,76 mL$

$= 1,0760(mmol) Ag^+$

mmol AgNO₃ adicionado:

$\frac{0,06222(mmol)AgNO_3}{mL} *40,00 mL = 2,4888(mmol)AgNO_3$

mmol Ag⁺ que reagiu:

mmol AgNO₃ - mmol Ag⁺ = ( 2,4888 - 1,0760 ) = 1,4128 mmol Ag⁺

Por fim a porcentagem de AS₂O₃ na amostra será:

1,4128 x ( 1 mmol Ag₃ASO₄ / 3 mmol Ag⁺ ) x 1 mmol As₂O₃/ 2 mmol Ag₃ASO₄   x 197,84 g AS₂O₃ / 1000 mmol  / amostra x 100

=  4,612 % de As₂O₃

espero ter ajudado!