Question

3. Num recipiente de volume 2 litros, foram introduzidos 0,8 mol de X e 0,3 mol de Y, que reagiram segundo a equação: 2 X (g) + Y (g) →→ Z (g) Atingido o equilíbrio a 80°C, constatou-se a presença de 0,2 mol de Z. Qual o valor da constante de equilíbro KC nessa temperatura?​

Answer 1

A constante de equilíbrio da reação é:

Kc = 0,521 mol/L

Constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações tem como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

2 X (g) + Y (g) → Z (g)

Kc = [Z]/[X]²[Y]

Kc = [0,2]/[0,8]²[0,3]

Kc = 0,2/0,192

Kc = 1,042

Esse valor é para 2 L, logo o valor do Kc em mol/L será de: 0,521 mol/L

Questão similar sobre constante de equilíbrio:

brainly.com.br/tarefa/19607985

#SPJ1