Question

3- Na reação de neutralização do ácido cloridrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do
ácido reage com 58 g do hidroxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações
e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto
de magnésio.​

Answer 1

Resposta:

2HCI+Mg(OH)2->MgCI2+2

73+ 58. = 36

131=X+36

x= 95g de sal

Answer 2

Resposta:

95g de cloretro de magnésio

Explicação:

Reação de neutralização:

2HCl + 1Mg(OH)2 ⇒ 1MgCl2 + 2H2O

73g 58g y 36g

De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.

Reagentes: HCl(ácido clorídrico) e Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio

Produtos: MgCl2(cloreto de magnésio) e H20 (água)

Então podemos dizer que 73g + 58g = y + 36g

73g + 58g - 36g = y

y = 95g de MgCl2

Explicação: