Question

3) Misturando-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH) 5 mol/L com 300 mL de solução 4 mol/L da mesma base, qual a concentração final dessa mistura em g/L?

Dado: massas molares em g/mol: K = 39, O = 16, H = 1.

a) 264,4 g/L

b) 246,4 g/L

c) 244,6 g/L

d) 24,64 g/L

e) 26,44 g/L

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Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

V1= 200 mL

C1= 5 mol/L

V2= 300 mL

C2= 4 mol/L

Cf= ?

Vf= V1+V2 = 200 + 300==> Vf= 500 mL

MM(KOH): 39 + 16 + 1= 56 u ==> M= 46 g/mol

Cf= [(5 mol/L * 200 mL) + (4 mol/L * 300 mL)] ÷ 500 mL

Cf= [1000 + 1200] ÷ 500

Cf= 4,4 mol/L

Relação entre Concentração comum e molaridade

Aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

C= 4,4 mol/L * 56 g/mol

C= 246,4 g/L