3. ITA SP Considere os valores das seguintes variações de entalpia (H) para as reações químicas representadas pelas equações I e II, onde (graf) significa grafite. I. C(graf) O2(g) CO2(g); H(298 K; 1 atm) = – 393 kJ II. CO(g) 1/2 O2(g) CO2(g); H(298 K; 1 atm) = – 283 kJ Com base nestas informações e considerando que todos H se referem à temperatura e pressão citadas , assinale a opção CORRETA. A) C(graf) 1/2 O2(g) CO(g); H = 110 KJ b) 2C(graf) O2(g) 2CO(g); H = – 110 KJ c) 2C(graf) 1/2 O2(g) C(graf) CO(g) H = 110 KJ d) 2C(graf) O2(g) 2CO(g) O2(g); H = 220 KJ e) C(graf) O2(g) CO(g) 1/2 O2(g); H = – 110 KJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra e)
Explicação:
sei pois fiz uma questão dessa e está alternativa estava correta
Considerando que todos os ΔH se referem a temperatura e a pressão citadas ao comparar as duas equações encontramos valor de entalpia do grafite como sendo - 110 kJ.
Vamos a resolução:
I. C(graf) + O2(g) ---> CO2(g); ΔH (298 K; 1 atm) = – 393 kJ
II. CO(g) + 1/2 O2(g) ---> CO2(g); ΔH(298 K; 1 atm) = – 283 kJ
Observe que a equação I e II possuem o mesmo resultado (CO2)
Portanto podemos dizer que a equação I e II são iguais
C(graf) + O2(g) = CO(g) + 1/2 O2(g)
Sendo C(graf) + O2(g) = – 393 kJ
CO(g) + 1/2 O2(g) = – 283 kJ
Logo C(graf) + O2(g) = CO(g) + 1/2 O2(g)
– 393 kJ = – 283 kJ
- 393 + 283 = -110 KJ
O que é Entalpia?
Podemos considerá-la como uma grandeza térmica, onde se encontra a energia térmica envolvida em uma reação química, ou seja calor perdido ou ganho após elementos reagirem.
Há cinco tipos de entalpia que podem ser encontrados:
- formação
- combustão
- ligação
- neutralização
- dissolução
A variação da entalpia pode ser calculada pela subtração do valor de entalpia dos resultados encontrados em cada equação, pelo valor de entalpia dos reagentes, ou seja:
∆H = Hp – Hr
∆H → Variação de entalpia
Hp → Entalpia dos produtos
Hr → Entalpia dos reagentes
Aprenda mais sobre entalpia aqui: https://brainly.com.br/tarefa/28252710
#SPJ4