Question

3 — (Fuvest-SP) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm. Substância Entalpia de formação (kJ/mol) Amônia (gás) — 46 Cloreto de hidrogênio (gás) — 92 Cloreto de amônio (sólido) — 314 a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

Answer 1

a) -176 kJ; b) Exotérmica

Explicação:

a)NH3 + HCl  NH4Cl

∆H = Hprodutos – H reagentes

∆H = -314-(-92-46) = -314 + 138 = -176 kJ

b)Ela é exotérmica pois a variação de entalpia é negativa

espero ter ajudado e se poder marcar como melhor resposta ficarei feliz.