Question

3 – Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) um Calcogênio a sua escolha do 4o período.

b) Halogênio do segundo período.

c) Metal de transição interna do 4o período localizado na família 5B.

4 – Para os seguintes átomos abaixo, indique a qual família pertencem:
a) 10 elétrons b) 14 elétrons c) 18 elétrons d) 20 elétrons.​

Answer 1

Resposta:

a) ₃₄Se:  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

b) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵

c) ₂₃V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

4)

a) Gases Nobres (Grupo 18)

b) Família do carbono (Grupo 14)

c) Gases Nobres (Grupo 18)

d) Metais alcalino terrosos (Grupo 2)

Explicação:

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos, na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- cada Período apresenta apenas 1 elemento do Grupo. não há opção;

a) Selênio

b) Flúor

c) Vanádio

4) - em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

Ё = P = Z

- consultando a Tabela Periódica encontramos o Grupo a que pertence o elemento que tem o Z requerido;

-assim:

a) Ё = P = Z = 10 = Gases Nobres (Grupo 18)

b) Ё = P = Z = 14 = Família do carbono (Grupo 14)

c) Ё = P = Z = 18 = Gases Nobres (Grupo 18)

d) Ё = P = Z = 20 = Metais alcalino terrosos (Grupo 2)