3. Entre as opções abaixo, qual(is) apresenta(am) variação de entropia positiva?
a. NO₂(g) + N₂O(g) → 3NO(g)
b. SO₂(g) + SrO(s) → SrSO₃(s)
c. N₂F₄(g) → 2NF₂(g)
d. Be(OH)₂(s) → BeO(s) + H₂O(g)
e. Resfriamento do gás N₂ de 25 ºC para -10 ºC
f. Nenhuma das anteriores apresenta variação positiva.
g. Todas apresentam variação positiva.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
A Lei de Hess diz que se uma reação for a soma de duas ou mais reações o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações individuais.
Equação x -
SO₂(g) +1/2O₂ → SO₃(g) ∆H = ?
Reações intermediárias:
Equação I - S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ∆H₁ = –284,0 kJ.mol
Equação II - 1S(s) + 3/2O₂(g) → SO₃(g) ∆H₂ = –378,0 kJ.mol
Como resolver este exercício?
Acompanhe:
Na equação x, temos como primeiro reagente o SO₂. E na equação I ele aparece nos produtos, sendo assim invertemos a equação. Lembre-se: quando inverter troca o sinal do ∆H.
Equação I - SO₂(g) → S(s) + O₂(g) ∆H₁ = + 284,0 kJ.mol (invertida)
Já na equação II, temos tudo no devido lugar e na quantidade da equação x, portanto será mantida.
Equação II - 1S(s) + 3/2O₂(g) → SO₃(g) ∆H₂ = –378,0 kJ.mol
Qual o resultado?
ΔH = +284 - 378
ΔH = -94 kJ.mol
Exercício sobre a lei de Hess:
https://brainly.com.br/tarefa/25982261