3) Em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 70 L triplica . Se a temperatura inicial do gás era de 25ºC, qual deve ser a temperatura final na escala kelvin?
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Resposta:
T2= 894 K
Explicação:
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 70 L
t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 273= 298 K
V2= 3 * 70= 210 L
T2= ?
P1=P2
- como P1=P2, fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
T2= V2T1÷V1
T2= 210 L * 298 K ÷ 70 L
T2= 894 K
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