Química, perguntado por lulaodocs, 6 meses atrás

3 - Em um volume de 50 litros temos um gás na pressão de 2 atm. Sabendo que são 0,5 mol de gás, qual a temperatura do gás?
4 - Na pressão de 1 atm está um gás que apresenta volume de 15 litros. Alterando a pressão para 4 atmosferas, qual será seu volume?

Soluções para a tarefa

Respondido por davipedro990

Resposta:

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Variáveis de estado dos gases - exercícios

Os exercícios seguintes estão relacionados com o conteúdo “Variáveis de estado dos gases”.

Considerando que as transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação, a chamada Equação geral dos gases:

Vejamos como descobrir o volume, a temperatura e a pressão de um gás quando este passa por alterações em suas variáveis de estado (P, V, T).

• Transformação isovolumétrica (volume constante)

Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?

*O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:

T1: 27 +273 = 300 K

Observação: a equação obedece ao tipo de transformação gasosa. Se o problema aborda uma expansão isovolumétrica, isolamos a variável Volume (V), ou seja, ela não participa da equação. O volume não exerce influência sobre o gás por ser ele constante.

• Transformação isotérmica (temperatura constante)

Um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros, qual será sua nova pressão?

O gás agora está a uma pressão atmosférica considerada normal (1 atm).

• Transformação isobárica (pressão constante)

Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma pressão constante de 127 °C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 900 K.

*Como o resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:

T1: 127 +273 = 400 K

O aumento no volume do gás é consequente do aumento de temperatura, dizemos que T e V são grandezas proporcionais.

Publicado por Líria Alves de Souza

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