Question

3) Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO(g) + FeO(s) Fe(l) + CO2(g) Admita que a amostra de FeO tenha 75% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (massas atômicas: Fe = 56, O = 16): *​

Answer 1

FeO = 56 + 16 = 72g/mol

Pegando uma parte da equação..

FeO(s) -------------> Fe(I)

1mol × 72g/mol ----> 1mol

ou seja

72g --------------------> 1mol

72g ---- 75%

x --------- 100%

75x = 72×100

75x = 7200

x = 96 g

Answer 2

A massa de FeO impuro necessária será de:  96 g

Como funciona a Estequiometria?

A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

Então ao analisar o enunciado, verificamos que em uma dessas reações que é projetada pela equação química, a amostra de FeO terá 75% em massa da sua pureza e portanto:

• FeO = 56 + 16

• FeO = 72g/mol.

Então quando aplicamos uma regra de três com base na equação do enunciado:

• FeO(s) --- Fe(I)

• 1mol . 72g/mol --- 1mol

Finalizando então:

• 72g --- 75%

• x --- 100%

75x = 72×100

75x = 7200

x = 96 g

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2