Question

3. Durante a realização de um experimento de decomposição da amônia (NH3), um estudante montou uma tabela que apresenta o número de mol dos participantes em função do tempo: Utilizando as informações, resolva: 2 NH3(g) ------ N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) N2(g) 3 H2(g) Início (t=0) 10 mol a b Durante Consumo (c) Formados (d) Formados (e) Final (t=20) 6 mol f g a) Indique os valores numéricos correspondentes às letras a, b, c, d, e, f, g que completam corretamente a tabela. b) Construa um gráfico representando o número de mol dos participantes da reação na ordenada e o tempo, em minutos, na abscissa. c) Determine a velocidade média de consumo da amônia (NH3) e de formação do N2 e do H2. d) Determine a velocidade média da reação.

Answer 1

Olá!

Apesar de estar meio confuso eu encontrei a tabela em outro site e deixarei em anexo.

a) De acordo com a reação:

2 NH₃(g) ------> N₂(g) + 3H₂(g)

No início não temos produtos, portanto a = b = 0

Se tínhamos 10 mol de NH₃ e no final sobraram 6, isso significa que 4 mol de NH₃ forma consumidos, portanto c = 4

A cada 2 mol de NH₃ consumidos temos 1 mol de N₂ e 3 mol de H₂. Sabendo disso sabemos que  

d= f = $\frac{4}{2}$ = 2 mol

e = g = 2 mols de NH₃ = 3 mol de H₂, então 4mol N₂ = 6 mol de H₂

b)O gráfico esboçado está no segundo anexo

c)Velocidade média é consumo/produção sobre tempo

NH₃ -> $\frac{4}{20}$ =0,2 mol/min

N₂ -> $\frac{2}{20}$ = 0,1 mol/min

H₂ -> $\frac{6}{20}$ = 0,3 mol/min

d) A velocidade média  de uma reação é a velocidade dividida pelo coeficiente estequiométrico:

Vm =  $\frac{Vm(NH3)}{2}$ = $\frac{Vm(H2}{3}$ = $\frac{Vm(N2)}{2}$ = 0,1 mol/min

Answer 2

a) Os valores numéricos dos coeficientes da reação química correspondentes às letras a, b, c, d, e, f, g que completam corretamente a tabela, são:

• a = 0;

• b = 0;
• c= 4;
• d= 2;
• e= 2;
• f= 6;
• g= 2

b) O gráfico que representa o número de mol dos participantes da reação química na ordenada e o tempo, em minutos, na abscissa está na imagem em anexo.

c)  A velocidade média da reação química de consumo da amônia (NH3) e de formação do N2 e do H2, são respectivamente:

• 0,2 mol/min;
• 0,1 mol/min;
• 0,3 mol/min

d) A velocidade média  da reação química é a velocidade dividida pelo coeficiente estequiométrico, que é de 0,1 mol/min.

Aspectos importantes sobre as reações químicas

• Quando observamos a reação química 2 NH₃(g) ------> N₂(g) + 3H₂(g), observa-se que no início não existem produtos, por isso que a = b = 0;

• como existem 10 mol de NH₃ e no final restaram 6, então 4 mol de NH₃ forma consumidos, daí que c = 4;

• quando 2 mol de NH₃ são consumidos, temos 1 mol de N₂ e 3 mol de H₂;  

leia mais sobre reações químicas em:

https://brainly.com.br/tarefa/4291174

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