Question

3 - Considerando que os valores para o calor específico do gelo e da água são, respectivamente, 0,5 cal/g°C e 1,0 cal/g°C e que o calor de latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água vale 540 cal/g, determine a energia consumida para transformar 25 g de gelo à – 10°C em vapor de água a 100 °C. (Dica: calcule as etapas do processo individualmente e some os resultados).

3 pontos

18125 cal

73500 cal

73050 cal

1812,5 cal

​

Answer 1

Resposta:A)18125 cal

Explicação:

m=25 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-10°C,T1=0°CQ1=?,L2=80 cal/g,c3=1 cal/g°C,T03=0°C,T3=100°C,L4=540 cal/gQ1=?,Q2=?,Q3=?,QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                 Q2=m.L2                  Q3=m.c3.ΔT3  

Q1=25.0,5.[0-(-10)]       Q2=25.80                Q3=25.1.(100-0)

Q1=12,5.[0+10]              Q2=2000 cal           Q3=25.100

Q1=12,5.10                                                       Q3=2500 cal

Q1=125 cal

Q4=m.L4                       QT=Q1+Q2+Q3+Q4

Q4=25.540                   QT=125+2000+2500+13500

Q4=13500 cal               QT=18125 cal