Question

3. Com base nos valores aproximados de ΔH para as
reações de combustão do metano (gás natural) e do
hidrogênio.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
ΔH = –900 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 600 kJ/mol

e das massa molares: C = 12, H = 1 e O =
16, calcule a massa de hidrogênio que
fornece, na combustão, a mesma energia
correspondente a 16 Kg de metano.

Answer 1

Resposta:

Resposta: 3000 gramas ou 3kg.

Explicação:

Em anexo na foto abaixo:

Bons estudos! Dúvidas, deixe nos comentários que tentarei ajudar! :)